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Chemie Grundlagen

Leicht verständlich, Klasse 7–10 (Sek I).

14:12

Folge 1

Was ist Chemie? Einfach erklärt

Das lernst du

  • Chemie ist die Lehre von den Stoffen und ihren Umwandlungen – vom Frühstück bis zum Handy-Akku
  • die drei Ebenen der Chemie: sehen, ins Teilchen zoomen, mit Formeln aufschreiben
  • Chemie, Physik oder Biologie? Eiswürfel, Toast und Brot kauen im Test
  • Beobachtung und Deutung trennen – und warum es einen Kontrollversuch braucht
  • ein Versuchsprotokoll in fünf Teilen, vorgeführt mit der Brausetablette in kaltem und warmem Wasser
  • sicher experimentieren: Schutzbrille, zufächeln, beschriften – und Reiniger nie mischen
  • die neun GHS-Gefahrenpiktogramme und die Signalwörter „Gefahr“ und „Achtung“
  • die Dosis macht das Gift: Koffein durchgerechnet – zwei Energydrinks sind für Jugendliche schon zu viel
  • die vier häufigsten Irrtümer über Chemie
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13:26

Folge 2

Stoffe & Aggregatzustände einfach erklärt

Das lernst du

  • Stoff oder Gegenstand? Ein Löffel aus Stahl, Holz oder Kunststoff
  • der Steckbrief eines Stoffes – und warum erst die Kombination der Eigenschaften zählt
  • Detektivfall: vier weisse Pulver mit Lupe, Essig und Wärme erkennen (nie probieren!)
  • Dichte = Masse durch Volumen: Woraus ist die Schraube? 39,5 g : 5,0 cm³ = 7,9 g/cm³
  • schwimmt oder sinkt? Öl, Eiswürfel, Holzwürfel – und die Luft in deinem Zimmer wiegt etwa 60 kg
  • das Teilchenmodell in 60 Sekunden: fest, flüssig, gasförmig
  • alle sechs Übergänge: Schmelzen, Erstarren, Verdampfen, Kondensieren, Sublimieren, Resublimieren – dazu Verdunsten und Sieden
  • Schmelz- und Siedetemperatur als Fingerabdruck eines Reinstoffs
  • Sieden und Luftdruck: 3000 m ≈ 90 °C, Mount Everest ≈ 70 °C, Schnellkochtopf ≈ 120 °C
  • die vier häufigsten Irrtümer rund um Stoffe
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12:26

Folge 3

Reinstoffe & Stoffgemische einfach erklärt

Das lernst du

  • Reinstoff oder Gemisch? Warum Salzwasser keinen festen Siedepunkt hat
  • homogen und heterogen: Lösung, Legierung, Gasgemisch, Suspension, Emulsion, Rauch, Nebel, Schaum
  • Massenanteil: 35 g Salz in 1000 g Meerwasser = 3,5 % – und knapp 29 kg Meerwasser für 1 kg Salz
  • der Trick hinter jedem Trennverfahren: einen Unterschied in den Eigenschaften ausnutzen
  • Sieben, Filtrieren, Dekantieren, Zentrifugieren – von der Salatschleuder bis zum Goldwaschen
  • Eindampfen und Destillieren: Salzgarten, Entsalzungsanlage, Raffinerie
  • Extraktion, Adsorption und Chromatographie: Kaffee, Aktivkohle, Filzstift-Farben
  • Trennen im Grossen: Kläranlage und Recycling
  • die vier häufigsten Irrtümer rund um Gemische
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12:41

Folge 4

Atome & Elemente einfach erklärt

Das lernst du

  • wie klein ein Atom ist: ≈ 0,1 nm – ein Haar ist rund 700 000 Atome breit
  • von Demokrits „atomos“ zu Daltons Atomtheorie: Element und Verbindung
  • Elementsymbole lesen: Fe von Ferrum, Cu von Cuprum, Au von Aurum – und warum Co nicht CO ist
  • Kern und Hülle: Protonen, Neutronen, Elektronen – Rutherfords Goldfolie und das Stadion mit der Erbse
  • Ordnungszahl und Massenzahl: Natrium mit 11 Protonen und 12 Neutronen
  • Isotope: Kohlenstoff-12, -13, -14 und warum Chlor 35,45 hat
  • das Schalenmodell: 2 – 8 – 8 Elektronen und die Valenzelektronen
  • Elemente im Handy, im Körper, im Bleistift, im Ballon und im Feuerwerk
  • die vier häufigsten Irrtümer rund um Atome
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12:38

Folge 5

Das Periodensystem einfach erklärt

Das lernst du

  • Mendelejews Tabelle mit Lücken: Eka-Silizium vorhergesagt, Germanium gefunden
  • ein Kästchen lesen: Symbol, Name, Ordnungszahl, Atommasse
  • Perioden = Zahl der Schalen, Hauptgruppen = Zahl der Valenzelektronen
  • Rätsel: 3. Periode, 6. Hauptgruppe – welches Element ist das?
  • Metalle, Halbmetalle, Nichtmetalle und die Treppenlinie – Silizium im Chip, Kupfer im Kabel
  • Alkalimetalle: weich, unter Öl gelagert, heftig mit Wasser (nur im Video!) – und Lithium im Akku
  • Halogene, die Salzbildner: Chlor im Schwimmbad, Jod im Salz, Fluorid in der Zahnpasta
  • Edelgase mit voller Aussenschale: Helium, Neon, Argon
  • Trends: nach unten grösser, nach rechts kleiner
  • die vier häufigsten Irrtümer rund um das Periodensystem
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13:01

Folge 6

Moleküle, Salze & Bindungen einfach erklärt

Das lernst du

  • Verbindung oder Gemisch? Eisen und Schwefel – vor und nach dem Erhitzen (nur im Video!)
  • die Edelgasregel (Oktettregel): acht Elektronen auf der Aussenschale
  • Ionen: Na⁺, Cl⁻, Mg²⁺, O²⁻ – die Ladung aus der Hauptgruppe ablesen
  • Salze und Ionengitter: hart, spröde, Kochsalz schmilzt bei 801 °C, leitet nur gelöst oder geschmolzen
  • Salzformeln: MgCl₂, Al₂O₃ und CaCl₂ aus dem Ladungsausgleich
  • Moleküle und Lewis-Formeln: H₂, Cl₂, H₂O, NH₃, CH₄, CO₂ – Bindigkeit und Doppelbindungen
  • Diamant: Elektronenpaarbindungen in alle Richtungen
  • Metalle und das Elektronengas: Alufolie und Kupferkabel
  • Salz, Zucker und Kupfer im Vergleich
  • die vier häufigsten Irrtümer rund um Bindungen
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11:15

Folge 7

Warum Wasser so besonders ist – einfach erklärt

Das lernst du

  • Wasser ist kein Element: Elektrolyse – 20 mL Wasserstoff, 10 mL Sauerstoff
  • das geknickte Molekül (104,5°) und der Dipol – Wasserstrahl am Luftballon
  • Wasserstoffbrücken: darum kocht Wasser erst bei 100 °C (Schwefelwasserstoff schon bei −60 °C)
  • Oberflächenspannung: Wasserläufer, schwimmende Büroklammer, Pfeffer und Spülmittel
  • die Anomalie: grösste Dichte bei 4 °C – 1 L Wasser wird zu ≈ 1087 cm³ Eis
  • Wasser als Lösungsmittel: Hydrathülle, 36 g Salz gegen 200 g Zucker pro 100 g Wasser, Öl bleibt getrennt
  • warum Spülmittel Fett löst
  • hartes Wasser und Kalk im Wasserkocher
  • die vier häufigsten Irrtümer rund ums Wasser
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12:07

Folge 8

Chemische Reaktion oder nicht? – einfach erklärt

Das lernst du

  • physikalisch oder chemisch: Schokolade, Eis und Zucker gegen Toast, Rost und Ei
  • fünf Hinweise auf eine Reaktion – und drei Fallen (kochendes Wasser, Glühbirne, Lebensmittelfarbe)
  • Edukte, Produkte und Wortgleichungen: Eisen + Schwefel → Eisensulfid, Kerze, Rost
  • exotherm und endotherm: Handwärmer, Kerze, Zitronensäure mit Natron, Photosynthese
  • Aktivierungsenergie: warum dein Schreibtisch nicht von selbst brennt
  • Katalysatoren: Autokatalysator mit Platin und Enzyme im Speichel
  • Massenerhaltung: 412,4 g geschlossen, 411,7 g nach dem Öffnen – 0,7 g Kohlendioxid
  • feste Massenverhältnisse: 7 g Eisen + 4 g Schwefel → 11 g Eisensulfid
  • die vier häufigsten Irrtümer rund um Reaktionen
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12:07

Folge 9

Reaktionsgleichungen einfach erklärt

Das lernst du

  • Formeln: die Weltsprache der Chemie
  • Index und Koeffizient: 3 H₂O = 6 H + 3 O
  • Moleküle über die Bindigkeit: CH₄, NH₃, CO₂, H₂O
  • Salze über die Ladungen: NaCl, CaCl₂, Al₂O₃ – und mehratomige Ionen wie CO₃²⁻ (Kalk) und HCO₃⁻ (Natron)
  • die sieben zweiatomigen Elemente: H₂, O₂, F₂, Br₂, I₂, N₂, Cl₂ („Hofbrinkel“)
  • Ausgleichen in vier Schritten: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
  • Beispiele: Feuerwerk, Gasherd, Rost, Photosynthese, Wasserstoffauto
  • Zustandssymbole (s), (l), (g), (aq)
  • die vier häufigsten Fehler beim Ausgleichen
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11:33

Folge 10

Verbrennung einfach erklärt

Das lernst du

  • was eine Kerze verrät: Es brennt der Wachsdampf · Flammenzonen
  • das Branddreieck: Brennstoff, Sauerstoff, Zündtemperatur
  • Verbrennung = Oxidation · Glimmspanprobe
  • Nachweise: kaltes Glas beschlägt, Kalkwasser wird trüb
  • Sauerstoffmangel: Russ und Kohlenstoffmonoxid – warum CO-Melder Leben retten
  • Zerteilungsgrad: Nagel, Stahlwolle, Eisenpulver, Mehlstaub
  • richtig löschen: Fettbrand – 0,2 L Wasser werden zu 340 L Dampf · Brandklassen
  • Heizwerte: Holz, Benzin, Wasserstoff
  • die vier häufigsten Irrtümer rund ums Feuer
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11:43

Folge 11

Chemisches Gleichgewicht einfach erklärt

Das lernst du

  • Einbahnstrasse oder hin und zurück: Holz verbrennt, Wasser verdampft und kondensiert
  • der Doppelpfeil: Hinreaktion und Rückreaktion
  • das Glas mit Deckel: dynamisches Gleichgewicht – es läuft weiter, gleich schnell in beide Richtungen
  • das Trinkhalm-Modell: 300 mL werden zu 60 mL und 240 mL – konstant, aber nicht gleich
  • die vier Kennzeichen eines Gleichgewichts
  • die Sprudelflasche: aus 1 L Sprudel werden fast 3 L Gas
  • Le Chatelier: Ein Gleichgewicht weicht dem Zwang aus – Druck, Wärme, Entfernen
  • Tropfsteinhöhle, Kalk im Wasserkocher, Blut und Sauerstoff, Kohlenstoffmonoxid, Akku
  • die vier häufigsten Irrtümer rund ums Gleichgewicht
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11:22

Folge 12

Säuren & Basen einfach erklärt

Das lernst du

  • Rotkohl oder Blaukraut: ein Indikator aus der Küche
  • sauer und seifig: Zitrone, Essig, Cola – Seife, Natron, Waschsoda
  • Indikatoren: Rotkohl, Universalindikator, Lackmus
  • Säuren bilden Wasserstoff-Ionen, Laugen Hydroxid-Ionen
  • die pH-Skala von 0 bis 14 – jede Stufe ein Faktor 10
  • Verdünnen: Eine Säure wird nie basisch
  • Neutralisation: Säure + Lauge → Salz + Wasser · Sodbrennen
  • Entkalker, Zähne, Hortensien, Schwimmbad, saurer Regen
  • erst das Wasser, dann die Säure – und Reiniger nie mischen
  • die vier häufigsten Irrtümer rund um Säuren und Basen
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12:35

Folge 13

Oxidation & Reduktion einfach erklärt

Das lernst du

  • Freiheitsstatue, Velo, Goldmaske: Was Metalle mit der Zeit machen
  • Rost ist ein neuer Stoff – Patina schützt, Rost frisst Löcher
  • Oxidation = Sauerstoff aufnehmen, Reduktion = Sauerstoff abgeben
  • Hochofen und Thermit: Metalle aus ihren Oxiden gewinnen
  • die neue Sicht: Oxidation = Elektronenabgabe, Reduktion = Elektronenaufnahme
  • edel und unedel: die Redoxreihe von Kalium bis Gold
  • Rost verhindern: Lack, Verzinken, Edelstahl – und warum Streusalz schadet
  • Strom aus einer Zitrone – wie viele Zitronen braucht eine LED?
  • die vier häufigsten Irrtümer rund um Redox
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11:38

Folge 14

Organische Chemie einfach erklärt

Das lernst du

  • Kohlenstoff, der Baumeister: vier Bindungen, Ketten, Ringe
  • Alkane: Methan, Ethan, Propan, Butan – und die Formel CₙH₂ₙ₊₂
  • Erdöl: fraktionierte Destillation in Gas, Benzin, Kerosin, Diesel, Heizöl, Bitumen
  • 1 Liter Benzin → 2,3 kg CO₂: Verbrennung und Klima
  • Ethen: Warum reife Bananen Avocados weich machen
  • Alkohole: Gärung, Brotteig, Desinfektion – und warum Methanol giftig ist
  • Aus Wein wird Essig: funktionelle Gruppen
  • Kunststoffe: Polymere, Thermoplaste, Recycling-Codes, Mikroplastik
  • die vier häufigsten Irrtümer rund um Organik
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10:38

Folge 15

Chemie-Labor für zu Hause: sichere Experimente

Das lernst du

  • die Laborkiste: was hineingehört – und was nie (Rohrreiniger, Chlorreiniger, Medikamente)
  • die fünf Laborregeln und richtiges Entsorgen
  • eine Forschungsfrage stellen: Variable, Konstanten, Kontrollversuch
  • Rotkohl-Titration: Welcher Essig braucht am meisten Natron?
  • auswerten: dreimal messen, Mittelwert, Fehlerquellen, Säulendiagramm
  • die Show: Vulkan, CO₂-Löscher, Regenbogenreihe, Milch-Kunststoff, Zitronenbatterie
  • präsentieren: das Forschungsplakat
  • Rückblick: alle Laborkisten der Serie
  • die drei häufigsten Irrtümer beim Experimentieren
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